酸堿滴定法是以酸堿反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。是主要、基本的滴定分析方法之一。酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。例如氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：NaOH+HCL?NaCL+H2O。其中給出質(zhì)子的物質(zhì)是鹽酸（HCL），接收質(zhì)子的物質(zhì)是堿：氫氧化鈉。
用酸堿滴定法可以檢測(cè)酸、堿以及能與酸堿起反應(yīng)的物質(zhì)含量，因此在檢測(cè)水質(zhì)pH值時(shí)也多用這種方法。該方法一般采用強(qiáng)酸或者強(qiáng)堿作為滴定劑，例如用HCL、H2SO4作為酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，可以滴定具有堿性的物質(zhì)，如果用CO2、H3PO4等。水質(zhì)檢測(cè)時(shí)要使用滴定法獲得準(zhǔn)確的分析結(jié)果，就必須掌握選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞沟味ńK點(diǎn)盡可能地接近計(jì)量點(diǎn)。
酸堿滴定過(guò)程中,溶液本身不發(fā)生任何外觀的變化,所以常借助酸堿指示劑顏色的突然變化來(lái)指示確定終點(diǎn)。酸堿指示劑是一種具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)的有機(jī)弱酸(用符號(hào)HIn表示)或有機(jī)弱堿(用符號(hào)InOH表示),也有兩性的。它們具有一個(gè)共同的特點(diǎn)是:當(dāng)溶液中H濃度發(fā)生變化時(shí),能發(fā)生顏色的變化。這是由于指示劑本身在不同的pH值條件下,可以有幾種不同的結(jié)構(gòu),而不同的結(jié)構(gòu)則顯示出不同的顏色,因此當(dāng)溶液的pH值發(fā)生變化時(shí),就引起了顏色的變化。例如酚酞,它是一種非常弱的有機(jī)酸,若以HIn表示其分子,在溶液中存在著以下的電離平衡：InOH?H+In。
酚酞在電離的同時(shí)發(fā)生結(jié)構(gòu)的變化,即分子和離子的結(jié)構(gòu)不同,因而電離生成的離子與未電離的分子具有不同的顏色,分子HIn是無(wú)色的,而離子In是紅色的。如果在溶液中加入酸或堿,就會(huì)影響分子與離子之間的電離平衡,在酸性溶液中,由于大量H的存在,平衡向左移動(dòng),酚酞主要以分子形式存在而呈無(wú)色;在堿性溶液中,由于H濃度降低,上述平衡向右移動(dòng),酚酞主要以離子的形式存在而呈紅色
又如甲基橙,它是一種有機(jī)弱堿,用InOH表示其分子,其分子是黃色的,離子是紅色的。在水溶液中存在以下的電離平衡:InOH?OH+In
在酸性溶液中,平衡向右移動(dòng),溶液呈現(xiàn)出紅色。在堿性溶液中,平衡向左移動(dòng),溶液呈現(xiàn)出黃色。
其他酸堿指示劑變色原理與酚酞及甲基橙類似。實(shí)際上不是溶液的pH值稍有變化就能觀察到指示劑顏色的變化,必須是溶液pH值改變到一定的范圍,指示劑顏色的變化才能被觀察到,這一范圍,就是指示劑的變色范圍。
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